Algunos sitios donde se ha escrito sobre termodinamica

Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICAr. Hallaremos el incremento de la ENTALPIA (ΔH) y la ENTROPIA (ΔS) de una reaccion a partir de las entalpias estandar de formacion de sus reactivos y productos y sus respectivas entropias.También determinaremos la Energia Libre de GIBBS (ΔG) a una temperatura ... Leer más

1) Partiendo de las ecuaciones termoquímicas a 25ºC que se indican a continuación, calcula laentalpía de formación del ácido nitroso ¿Es una reacción exotérmica o endotérmica?:a) NH4NO2 (s) → N2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -300,12 KJb) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH = - ... Leer más

Ejercicios resueltos de Termoquímica: Espontaneidad EJERCICIO Q2B1586: Justificar razonadamente si una reacción exotérmica con aumento del desorden (entropía) será: a) siempre espontánea; b) no espontánea; c) espontánea en algunos casos dependiendo de la temperatura. EJERCICIO Q2B1587: ¿Todas las reacciones exotérmicas son espontáneas? ¿Puede ser negativa la variación de entropía en ... Leer más

Ejercicios resueltos de Termoquímica: Energía de Enlace EJERCICIO Q2B1579: Teniendo en cuenta las energías de enlace (Ee) (Cl-Cl) = 243,8 kJ/mol; (C-Cl) = 327,8 kJ/mol; y (Cl-H) = 432,4 kJ/mol; (C-H) = 415,3 kJ/mol;, determinar la entalpía normal de reacción del proceso: CH4(g)+ Cl2(g) → CH3Cl (g) + HCl (g) ... Leer más

Estado es la situación en la que se encuentra un sistema cuando cada una de sus variables tiene un valor definido. Todas las variables que determinan el estado del sistema se llaman variables de estado. Las variables de estado se llaman también funciones de estado por tratarse de propiedades del ... Leer más